第1篇：语文基础知识点总结
一、基本常识
1、题解
辞，是介于散文与诗歌之间的一种文体。起源于战国时的楚国，故称楚辞。汉代常把辞与赋合称为辞赋，辞和赋还是有区别的。一般说来，辞重言情，赋重铺陈
2、作者
陶渊明，东晋诗人。出身于破落官僚家庭，家境贫寒。29岁起为江州祭酒，不久自解职归。以后做过镇军、建威参军，因不堪行役之苦，转任彭泽令，仅80余天即辞归田园。晋安帝义熙末，50多岁时，被征为著作佐郎，不就。晚年穷到“窥灶不见烟”（《泳贫士》）的程度。最终在贫病交加中死去，卒年62岁。
陶渊明的诗留存一百二十多首，其中有20余首是写田园生活和景色的田园诗。这些诗冲破当时“玄言诗”的风气，为五言诗开辟了新境界。
陶渊明长于诗文辞赋。作品题材大致分为两类。一类是描绘田园美景，抒发厌恶官场、洁身自好的情怀。如《归园田居》、《饮酒》、《移居》等；另一类为咏怀诗，如《泳荆轲》、《读山海精。精卫填微木》等，寄寓抱负，多悲愤慷慨之音。散文首推《桃花源记》，辞赋《归去来兮辞》称著文史。欧阳修说：“晋无文章，惟陶渊明《归去来兮辞》一而已。”
3、写作背景
陶渊明41岁时（405年），最后一次出仕，做了85天的彭泽令。据《宋书。陶潜传》和萧统《陶渊明传》云，陶渊明归隐是出于对腐朽现实的不满。当时郡里一位督邮来彭泽巡视，官员要他束带迎接以示敬意。他气愤地说：“我不愿为五斗米折腰向乡里小儿！”即日挂冠去职，并赋《归去来兮辞》，以明心志。
二、字词语言
1、古今异义词
悦亲戚之情话
亲戚
古：指包括父母兄弟在内的内外亲属
今：指跟自己家庭有婚姻关系或血统关系的家庭或成员
情话
古：指知心话今：指男女间谈情说爱的话
农人告余以春及，将有事于西畴
有事
古：指农事今：泛指
既窈窕以寻壑窈窕
古：幽深曲折的样子今：指女子文静而美好
觉今是而昨非
是
古：正确今：判断词
非
古：过错、错误今：不
恨晨光之熹微
恨
古：埋怨、遗憾今：仇恨、怨恨
2、词类活用
（1）名词作状语
园日涉以成趣日：每天
时矫首以遐观时：有时
（2）形容词作名词
携幼入室，有酒盈樽幼：儿童、小孩子
（3）名词作动词
乐琴书以消忧琴书：抚琴、读书
或命巾车，或棹孤舟棹：划船
策扶老以流憩策：拄着
（4）使动
眄庭柯以怡颜怡：使……愉快
（5）意动
乐琴书以消忧乐：以……为乐
悦亲戚之情话悦：以……为愉快
善万物之得时善：以……为善羡慕
3、一词多义
引引以为流觞曲水疏导、引来
引壶觞以自酌端起
引而不发，跃如也拉弓
相如引车避匿掉转
引兵欲攻燕率领、引导
秦军引而去避开、退却
乘聊乘化以归去，乐夫天命复奚疑顺应
因利乘便，宰割天下趁着
以区区之地，致万乘之势shèng量词，古时一车四马为一乘
牛十二，乘韦先四的代称
策策扶老以流憩拄着
振长策而御宇内马鞭子，引申为暴政
夸父弃其策拐杖
策之不以其道鞭打，引申为驯养
行善万物之得时，感吾生之行休将要
君子博学而日参省乎己，则知明而行无过矣行为
汉天子，我丈人行也辈分
三人行，必有我师焉行走
4、虚词把握
以舟遥遥以轻飏，风飘飘而吹衣连词相当于“而”
问征夫以前路，恨晨光之熹微介词把、拿
忠不必用兮，贤不必以动词用，采取
日以尽矣，荆轲岂无意哉副词通“已”，已经
相当于“何”的疑问代词：
田园将芜胡不归胡
既自以心为形役，奚惆怅而独悲奚
世与我而相违，复驾言兮焉求焉
寓形宇内复几时，曷不委心任去留曷
三、理解分析
1、结构层次
（一）申述“归去来兮”的缘由
（1）“心为形役”——为衣食所迫而做官
（2）“觉今是而昨非”——认为以前所为是错的
（二）归家之后的情状
（1）心情愉快——小舟轻飏，和风吹衣
（2）归心似箭——“问征夫以前路，恨晨光之熹微”
（3）家人欢迎——“童仆迎接，稚子候门”
（4）修身养性——饮酒、游园、观景
（三）回归田园的愉快生活
（1）远离官场，享受天伦
（2）读书抚琴，颐养天年
（3）驾车乘舟，寻幽探胜
（四）抒发诗人乐天安命的情怀
（1）人生苦短，淡薄名利
（2）乐天安命，顺其自然
2、写作特点
（1）骈散结合，音韵和谐
行文注意对仗骈偶，且又灵活多有变化。既讲用韵辞采，又简洁清新，富有节奏感和音乐美。
（2）寓情于景，情景交融；感情充沛强烈
作者的感慨、追求、心志等借助于景物描写而自然流露，全辞情真意切，沁人心脾。
（3）结构谨严，不蔓不枝
首段直接抒情，照应序文；二、三段借物抒情，表达情怀；末段属总结，卒章显志。
第2篇：高中化学知识点总结
高中化学知识点总结
高考中经常用到的化学规律
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
甲基橙4.4黄色
酚酞10.0红色
石蕊8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：
Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力)：
S2- >I->Br–>Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
(3)H、O不平则在那边加水，
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
(1)分析：反应物、生成物是什么；
(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl +2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
(1)按电子得失写出二个半反应式；
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb –2e-→PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：
负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：
阴极：PbSO4 +2e- =Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，
用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
9、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O)。
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电，
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《高中化学知识点总结》()。
12、氧化性：
MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例：I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出；
(2)是否有弱电解质生成；
(3)是否发生氧化还原反应；
(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；
(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，HClO4(高氯酸)是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9℃),；熔点最高的是W(钨3410℃)；密度最小(常见)的是K；密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：-CHO ——2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag↓+ H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；(3)加热。
常见的胶体：
液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%~4.3% 钢的含C量在：0.03%~2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
钠的高中化学知识点总结
一、碳酸钠与碳酸氢钠
1、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）
2、除杂：CO2（HCl），通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。
4、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
二、氯化钠：
1、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。
2、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3、配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。
学好高中化学的经验
一、了解化学学科性格真心对待新老朋友
化学是建立在实验基础上的、对物质的结构和物质间转变进行探究，并找出其规律的一门自然学科。它是自然学科，不是人文学科，它研究的对象是我们生活中常见或不常见的物质。所以化学是一门自然学科，实验学科、生活气息很浓的学科、实用性很强的一门学科。因而在化学的学习中，一定要加强课本知识与生活、社会实际的联系。切忌将化学抽象化，像哲学一样。
自然界中每一种物质都有其独特的个性，在化学家或化学工作者的眼中，它们都是有生命有性格的。如果像人一生中能结交一大堆真正的朋友、认识一大堆人一样，真正搞懂一种物质，了解一大类物质，你就可以成为化学专家了。因而学习化学，首先要在符号与实物形象之间建立顺畅的联系。如氯化钠NaCl，有的人眼中仅是四个字母，两个大写两个小写。读作“naiceiel”。但在优秀学生眼中这不是四个字母，而是一堆正六面体形的固体，它味咸、易溶、可电解......这就是两种不同的化学观。一种抽象化，一种实物化。谁能最终学好化学，是不难知道的。
相对于物理：具体东西抽象化。如实物被当作一个质点、一束光被当成一条线......
相对于数学：则是实物抽象化、抽象的东西更抽象，还运用一系列公式进行概括。
因而对于化学，对绝大部分来说起点低、入门易。但如果不注意学科特点，将一系列物质学习过后，思想思维就会出现极大的混乱，不同物质的结构、性质纠缠不清，因而每考每败，这就是化学学习中知易行难的原因。
二。培养形象立体思维方式提高研究化学的乐趣
学习每一种物质，就如同认识一个人，光记着其名字是不够的。你必须和这个人有很长的相处时间，才能记住它们的音容相貌，理解它的性格与特点，知道它的优缺点与长短处。如果你是它的领导，你能知道它适合什么岗位，有多大本事，你才能对他们指挥自如，考试战争才能百战百胜，所以化学学得好才能当领导。
对于每一个要学习的物质，尽量要看一看实物，体会它的颜色、状态......对于学生实验，要尽量动手，体会它性质的与众不同之处，哪怕对于再寻常不过的物质如水也要能对其性质品头论足。同时在化学分组实验中体会实验成功带来的乐趣。
物质学多了，容易糊涂，特别是有些双胞胎、三胞胎物质，也要能尽量分清它们的不同之处。因而我们学习化学，就不再是一堆英文字母。而必须是一系列形象，一幅幅生动的画面，一个个生动的物质转化。例如电解氯化钠，就应该想到钠离子得电子生成了闪闪发光的金属钠，氯离子失去电子成了黄绿色的氯气瓢出来了，等等。
要经常在纸上，更重要的是在大脑中梳理所学过的一切。让他们站好队，分好类。每个物质都能给他们贴上一个标签，写上一句二句概括性的话。这样化学的形象化有了，化学也就学活了。
三。建立良好自学习惯，培养独立解题品质
高中化学不单是化学，高中所有学科的学习都要求自主先入。因为高中课程内容多、深度足，很多东西是需要用心去体会，而不能言传。因而还指望像小学、初中一样，老师手把手的教、老师一题一题的讲解，学生尽管不懂，也能依样画符，似乎初中都很容易学懂。两个学生中考成绩如果都是80分。但这80分是通过不同的方法获得的，一个80分货真价实，是真正弄懂了知识的体现，而另一个80分则是通货膨胀，没有彻底弄懂知识，只是对知识的死记和对老师解题的机械模仿的话。进入高中后，成绩自然分化的很厉害。
所以进入高中后，有自学习惯的要坚持，有自学能力的要发挥。没有的则必须培养、必须挖掘，必须养成。做事情、想问题要超前，一段时间后大家都会了解老师的教学套路，教学方法。
预习就是预先学习，提前学习的意思。但很多同学预习是扫描式、像读小说、看电影。一节内容5分钟就搞定了。遇到稍微恼火的地方就跳过或放弃了，心想反正老师还要讲。这其实不叫预习，就是一种扫描。没有收效，没动一点脑筋，这样的学习，能力是丝毫得不到提高的。
预习就是要通过走在老师前面、想在老师前面、学在别人前面，要拿出一个架式，要拿出笔来，勾画出重点；要拿出草稿本，进行演算，然后将课本习题认真做一做，检验自己的预习成果。
这样别人是在上新课，对你而言则就是复习课了。下课后也不用花太多的时间去理解、消化课本。解题速度加快，腾出时间进行新的一轮复习与预习。有的同学一天到晚总是在被动吸收知识，被动应付作业。整天头不洗，饭不吃，忙乱不堪，疲惫不堪，但考试下来，总是很不令人满意。便却给自己安慰说：我已尽力了，我就这个能力了，人家头脑就是聪明啊，否法定了自己，长了别人的志气，对自己也就失去了信心。
不少人听新课听得浑头昏脑，飞机坐了一节又一节，最后才不得不翻书，从头自学。为什么就不能超前一点，先自学后再听课呢，这样也不至于天天坐飞机。有人总是一厢热情的认为：上课一边听，一边看书，节约时间，效益超强，结果没有几个人能如愿。
要懂得反思与总结，要懂得调整思路、方法。总之一切皆要主动，要在自己的掌控之中，而不被老师操控、推动，但要与老师的教学思路、进度保持一致，从而形成合力达到最大效率。
学习上要动自己的脑子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望谁来督促你，逼迫你，我们要成为自己学习上的主人，不要成为学习的奴隶，更不要成为别人学习上的陪同者、旁观者、听众或是看客。
要加强培养自己独立解题的习惯，高考是独立答卷而不是商量、合作考试的。很多人一遇到问题就开讨论，无论有无必要都要问别人，似乎很是谦虚好学，实则是偷懒或是借机拉呱开小差。把自己的脑袋闲置起来，借别人脑袋解题，训练聪明了别人的同时，却颓废弄笨了自己，真是得不偿失啊。
有问题不问，不是好事，有问题就问，更不是好事。你要确认经过自己的努力后依然不能解决的才能问。哪儿不懂就问哪儿。别一张口：这个题我做不来；给我讲一下这个题。
有的人，手里拿着英汉词典问别人某个单词怎么读、怎么写。或直接问周围的同学：氢的原子量是多少。这已经不是问题，而是借题发挥了。
很多有经验的老师从你提问的方式、问题的出发点，就能判断出你的学习大致是一个什么程度，有什么发展潜力。
第3篇：中考数学知识点总结(完整版)
中位线概念
(1)三角形中位线定义：连接三角形两边中点的线段叫做三角形的中位线。
(2)梯形中位线定义：连接梯形两腰中点的线段叫做梯形的中位线。
注意(1)要把三角形的中位线与三角形的中线区分开。三角形中线是连接一顶点和它的对边中点的线段，而三角形中位线是连接三角形两边中点的线段。
(2)梯形的中位线是连接两腰中点的线段而不是连结两底中点的线段。
(3)两个中位线定义间的联系：可以把三角形看成是上底为零时的梯形，这时三角形的中位线就变成梯形的中位线。
中位线定理
(1)三角形中位线定理：三角形的中位线平行于第三边并且等于它的一半.
(2)梯形中位线定理：梯形的中位线平行于两底，并且等于两底和的一半.
中位线定理推广
三角形有三条中位线，首尾相接时，每个小三角形面积都等于原三角形的四分之一，这四个三角形都互相全等。